再求一道题的解法 谢谢
原题： 某固体物质由碳酸钠和氯化钡组成，取一定量该混合物溶于水，产生白色沉淀。所得悬浊液中逐滴加入14.6%的盐酸，发现沉淀的质量变化如图所示（Y轴表示沉淀的质量，X轴表示加入盐酸的质量） 1沉淀物的质量a为多少？ 2原混合物中碳酸钠的质量为多少？ 拜托了- -！图难看了- -
加入14。6%的盐酸到50g时才有沉淀溶解，说明剩余Na2CO3，设其物质的量为n1，则Na2CO3---------------2HCl
1mol-----------------73g
n1-------------------14。
6%*50g
解得n1=0。10mol
沉淀溶解需要的盐酸为150-50=100g
设沉淀的质量为m。生成这些沉淀需要的Na2CO3的物质的量为n2。则：
BaCO3-----------------------2HCl-------------Na2CO3
197g------------------------73g----------------1mol
m--------------------------100*14。
6%---------n2
解得m=39。4g,n2=0。2mol
所以Na2CO3的物质的量为0。3mol即31。8g
1沉淀物的质量a为39。4g
2原混合物中碳酸钠的质量为31。8g
。
答：详情>>
