铁离子与什么络合可以生成紫红色物质？或者其他紫红色物质？
铁离子与什么络合可以生成紫红色物质？ 或者其他紫红色络合物质？ 1.我们公司在二氧化硫脲废液（内含 二氧化硫脲，硫脲，尿素，以及一些金属杂质离子，主要来自储存缸）中加入一种稳定剂 2.两天后，二氧化硫脲废液变得深紫红色 3.怀疑是不是铁离子的络合物。稳定剂成分未知
可以这样分析，这种现象原来是否发生过？若仅怀疑是铁离子，则为什么现在发生。铁离子是非常常见的离子，应该不仅仅就是现在才混入，若原来曾经在工艺上对铁离子的控制比较严格，则可能现在是某种原因误致铁离子出现，才可能出现这样的情况。
引起铁离子产生颜色的因素主要是铁离子的络合作用，着和溶液的pH有密切关系，即溶液的pH一定在2以下，但氢离子浓度也不可太大，这样回破坏络合作用，如铁离子是无色的二价的亚铁离子也是无色的，但由于水合作用，使它们产生一定的颜色，二价铁离子呈浅绿色，三价呈浅紫色，只有在酸性较强条件才可以，因为羟基的络合作用更强，最后导致沉淀发生，引起铁离子有紫色反应的还有酚离子，不一定是苯酚，不过不同的酚和铁离子的颜色不一定都是紫色的，这样引起深紫红色的反应一定是其他原因，很可能是不同的反应的综合作用的结果，我们可以这样考虑，我们知道红色和紫色混合就是紫色，这样从铁离子和硫氰酸根离子显红色和亚铁氰酸根离子作用显兰色，这样假如溶液同时有两种离子，在铁离子作用下，就显紫红色了，按两天后才产生紫红色则估计原先是亚铁离子，后来亚铁离子逐渐转化，才产生了这样的现象，硫脲的结构和性质与尿素比较，就是尿素上的氧被硫取代的产物，而更具有还原性，在溶液中氧化水解等作用，或许会产生硫氰 氰离子等或其他复杂的什么分子，但其中的硫和氰的络合作用应该还是存在的所以会和铁离子产生颜色。
看起来像是普鲁士蓝和硫氰化铁的混合物。 普鲁士蓝可由硫氰化铁和三价铁反应得来。 我估计你看到的现象是溶液先变红了， 然后变紫。 我猜你的那个稳定剂是不纯的工业盐酸， 其中含铁。
铁是一变价元素，常见价态为+2 和+3。铁与硫、硫酸铜溶液、盐酸、 稀硫酸等反应时失去两个电子，成为+2 价。与 Cl 2 、Br 2 、硝酸及热浓硫酸 反应，则被氧化成 Fe 。铁与氧气或水蒸气反应生成的 Fe 3 O 4 ，可以看成是 FeO·Fe 2 O 3 ，其中有 1／3 的 Fe 为+2 价，另 2/3 为+3 价。
铁的+3 价化合物 较为稳定。 铁离子的氧化性是大于铜离子的，而铁单质可以还原铜离子，自然更 能还原铁离子了。还原性从大到小：K， Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,H,Cu,Hg,Ag,Pt,Au。 氧化性从小到大：K + ，Ca 2+ ,Na + ,Mg 2+ Al 3+ ,Zn 2+ ,Fe 2+ ，Sn 4+ ,Pb 2+ ,H + ,Cu 2+ ， Fe 3+ ,Hg + ,Ag + ，Au,Pt, Au 。
其实这是按照金属活动性顺序排列的。 氯、氮等与其形成配合物时，溶液显黄色。而真正的六水合铁离子为 浅紫色。 含 Fe 2+ 的溶液—浅绿色（很不明显） 含 Fe 的溶液—黄色 二价铁离子（Fe 2+ ）的检验： 加 K3[Fe(CN) 6 ]（铁氰化钾，黄色）溶液，生成带有特征蓝色的铁氰化 亚铁沉淀(滕士蓝)： 3Fe + [Fe(CN)6] =Fe [Fe(CN) 6 ] 2 ↓ 三价铁离子（Fe 3+ ）的检验方法： (1)溶液棕黄色 (2)加苯酚显紫红色(络合物) (3)加 SCN-(离子) 显血红色 (络合物) (4)加氢氧化钠有红褐色沉淀 2+ 33 3+ 3+ 黄色的 FeCl3 相关的颜色变化 1．FeCl3＋KSCN，溶液呈血红色(生成 Fe(SCN)2+～Fe(SCN)3～Fe(SCN)63—系 列络合物为血红色) 2．FeCl3＋紫色石蕊，溶液呈红色(水解显 较强酸性，使石蕊变红) 3．FeCl3＋NaOH，生成红褐色沉淀 (Fe(OH)3 为红褐色不溶性碱) 4．FeCl3＋H2S，生成淡黄色沉淀(S 为淡黄 色不溶于水)和浅绿色溶液(FeCl2 的颜色) 5．FeCl3＋Na2S，生成淡黄色沉淀；Na2S 过量时，还生成黑色沉淀(FeS) 6．FeCl3＋Fe，溶液呈浅绿色 7．FeCl3＋Cu，溶液呈蓝绿色(FeCl2 与 CuCl2) 8．FeCl3＋KI＋淀粉，溶液呈蓝色(I2 与淀 粉) 9．FeCl3＋C6H5OH，溶液呈紫色(生成 Fe(C6H5O)2+～Fe(C6H5O)3～ Fe(C6H5O)63—系列络合物为紫色) 10．FeCl3＋AgNO3，生成白色沉淀(AgCl) 11．FeCl3＋NaHCO3，生成红褐色沉淀 (Fe(OH)3) 12．FeCl3＋H2O(沸水)，液体呈红褐色 (Fe(OH)3 红褐色胶体) 氢氧化钠：向溶液中滴入氢氧化钠溶液，若 溶液中有红棕色沉淀生成，则为铁离子。
若 生成白色沉淀，该白色沉淀迅速变为浅绿 色，然后变成墨绿色，最后变为红棕色，则 为亚铁离子。 硫氰化钾：向溶液中滴入硫氰化钾溶液，若 无明显现像，则为亚铁离子，若溶液变为血 红色，则为铁离子。 化学性质，铁离子主要表现氧化性，能与还 原性试剂反应。
亚铁离子，就是两性了。 含含铁离子的盐溶液，呈淡黄色亚铁离子的盐溶液，呈淡绿色 目的： 认识检验铁离子和亚铁离子的一般方 法。 用品：试管、试管架、试管夹、量筒、 滴管。三氯化铁、硫酸亚铁、硫氰酸钾、亚 铁氰化钾、铁氰化钾。原理：铁离子和亚铁 离子跟某些化合物反应能生成不同的络合 物， 从这些络合物的颜色可以鉴别铁离子和 亚铁离子。
操作：1。跟硫氰酸钾溶液的反应 取两 支试管，一盛 0。1 摩/升 FeCl3 溶液 2 毫升， 另一盛新制备的 0。1 摩/升 FeSO4 溶液 2 毫 升，各滴入 1～2 滴硫氰酸钾溶液，前者呈 现红色，后者不显红色。这是因为 Fe3+跟 SCN-能生成配位数从 1～6 的一系列红色 的硫氰酸铁络离子的缘故。
含铁离子的盐溶液，呈淡黄色。含亚铁离子的盐溶液，呈淡绿色。 常规的灵敏度最高的方法是用 KSCN， 即硫 氰化钾，遇亚铁离子无明显现象，遇铁离子 立刻显红色。 一楼说的加氢氧化钠也行，一般少用。 检验离子要充分考虑物理性质与化学性 质！！！ 物理性质主要是颜色了。
如二楼所说。 2。跟亚铁氰化钾和铁氰化钾的 反应在两支试管里分别盛 0。1 摩/升 FeCl3 溶 液 和 新 制 备 的 0。1 摩 / 升 各加入几滴亚铁 FeSO4 溶液各 2 毫升， 氰化钾溶液，在三氯化铁溶液里有蓝 色普鲁士蓝沉淀生成。
用铁氰化钾代 替亚铁氰化钾做同样的实验，在硫酸 亚铁溶液里有深蓝色的滕氏蓝沉淀和 亚铁氰化铁钾生成。在三氯化铁溶液 里不产生沉淀，只是溶液的颜色变成 棕色。普鲁士蓝和滕氏蓝两种沉淀都 显深蓝色，现已证明这二者是相同的 物 质 ， 近 似 组 成 是 KFe[Fe （ CN ） 6]·6H2O。
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硫脲比较容易生成络合物，硫有3组孤对电子，并且可以和金属离子自由配对，要生成络合物最可能的就是它。 3价铁应该是有6个配位体
答：加KSCN溶液：得到红色溶液的是Fe3+， 下面是鉴别铁离子和亚铁离子的方法 1．观察溶液的颜色：溶液颜色为黄色的是Fe3+，溶液颜色为浅绿色的是Fe2+； 2...详情>>
