50*98%=1.14x*20%
x=214.91ml
稀释溶液，浓度降低，但是溶质的量是固定的。
98%*50=20%*m m=245g
体积=质量/密度=245/1.14=214.91ml
设需要加水的质量为m，根据溶液的稀释定律，稀释前后溶质的质量守恒可得：
50×98%=(50 m)×20%
解得m=195g
所以，稀释后溶液的总质量为50 195=245g
则体积为V=m/ρ=245/1.14=214.9ml
稀释过程中，溶质质量不变。50*98%=1.14x*20%解得x=214.91ml
配制过程注意：浓硫酸要慢慢倾倒进烧杯的水中，切勿弄错。
很简单，你要确定什么是不变的，作为恒等条件建立公式，更方便求解啦！答案是42.98毫升。
首先，保证平衡关系式，确立思路。
无论浓硫酸怎么稀疏，它的摩尔数是保持不变的，据此建立关系式
1. 浓硫酸：50g*98%/M；
2. 稀释后的：1.14g/cm3*V/M；
3. 画上等于号，求解得42.98毫升。
答：纯硫酸的质量=500*20%=100克 浓硫酸的质量=100/98%=102.04克 水的质量=500-102.04=397.96克详情>>
