NH3+H2O==NH4(+)+OH(-)可逆------(1) H(+)+OH(-)==H2O----------------(2) (2)促进(1), 氨水的电离度减小——错。 考虑:[NH3守恒] n'[NH3]+n'[NH4(+)]=n[NH3]>n[HCl] 混合溶液还能继续中和盐酸——对。
1、那本身就是电离和水解的平衡。[可以用共存的离子积来做定量分析] 用平衡的方法[定性分析]解决，你考虑是滴加的过程，平衡移动是单向的。 最后测浓度，求平衡的结果。 不然是循环证[要考虑主要矛盾——哲学]，给浓度的意义是什么？ 2、存在NH3·H2O[主要是电离的问题]，…… 请允许我说两句题外话： 1、感谢你的提问，聚集本分类的很多老师来讨论；[与20分无关] 2、以后有问题可发信息给回答者，在把问题浮起来，以便得到更好的解决；[老师也会错] 3、请看回答后的评论，因为老师们会做点评。
请不要采纳我的回答——因为它不完美。鸟之诗的回答很好！ 祝学习进步！谢谢提供交流的机会。
同意静思的分析。 1 题目给定的条件，只能理解为混合溶液已经处于平衡态，且容易得出各离子浓度相等的结论（都是一价，且为稀溶液－－此隐含条件中学暂时不便解释？），至于等体积条件，则只是障眼法。 2 于是又能很容易导出氨水的电离度增大，和混合溶液必然中性的结论。于是，第一个描述错误。 3 第二个描述也只能理解为，用此混合溶液能否中和另外容器中的盐酸，由2知，结论自然是肯定的了。
这个问题还在啊。反正我头晕了。 我说说我的看法。问题在争论主要在第二问。我谈谈我对该问的看法。 我们假设是将氨水加到盐酸里。当加到氨水的物质的量与氯化氢物质的量相等的时候，溶液仍然是酸性的（可以从氨水的不完全电离或者假设氨水全部反应成氯化铵，氯化铵再水解得出），溶液铵根离子与氯离子浓度不相等。这时要使溶液铵根离子与氯离子浓度相等，必须加氨水使平衡向生成铵根方向移动。氨水加到一定时候铵根离子与氯离子的物质的量浓度就会相等（这就达到了题给的情况）。这时的溶液里的氨分子、氢离子、氢氧根离子、铵根离子处于平衡状态。加酸或者加碱都能使平衡移动。所以说该溶液还能与酸反应或者与碱反应都正确。此溶液加到盐酸里能使盐酸的酸性降低，所以说此溶液能中和盐酸是没有错的，同样，说此溶液能中和碱性溶液也没有错。 因为这溶液就是缓冲溶液。
常温下常温下将相同体积的氨水和盐酸混合，不知道他们各是多少mol 因为C(NH4+)=C(CL-)，所以HCl 比 NH3H2O 少． 必定NH3H2O过量 溶液是碱性的 HCl和NH3H2O反应生成大量的NH4+ 不考虑体积有大量的NH4+抑制电离 但溶液体积变大到2倍左右,相当加水促电离,不知道谁更主要,可能增大,也可能减少或不变 所以不能断定氨水的电离度减小 所以1错 又因为NH3H2O过量 所以混合溶液还能继续中和盐酸 2对
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1题目的意思是从氨水变成氯化按，NH3的电离程度增大了还是减小了？NH3电离生成NH4＋。反应前溶液中有大量的NH3存在，只有少量的NH4＋存在，而反应后大量的 NH3都变成了NH4＋，电离程度当然是增大了。 对，由于NH4+离子要水解成NH3，NH3还能中和盐酸。这里要注意的是，酸碱恰好完全中和溶液不一定呈中性，就像这题，当盐酸和氨水恰好完全中和时，由于NH4+要水解，溶液呈酸性，只有强酸和强碱恰好完全中和溶液才是中性。对于一元酸和一元碱而言，恰好完全中和是指它们的物质的量相等。若溶液中C(NH4+)=C(CL-),溶液呈中性，因为C(NH4+)=C(CL-）根据溶液电中性的原则，C(H+)=C(OH-），所以溶液呈中性，但此时盐酸和氨水并未恰好完全中和。
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常温下将相同体积的氨水和盐酸混合,发现C(NH4+)=C(CL-),下列描述中正确的是( ) 1. 氨水的电离度减小 2. 混合溶液还能继续中和盐酸 请给出对与错的详解,谢谢 两者皆错. 1.氨水的电解质是一水合氨,是一种弱碱,在溶液中只能部分电离: NH3.H2O NH4+ + OH- 加盐酸,H+消耗了OH-,使一水合氨的电离平衡向右移动,一水合氨的电离度增大; 2.根据电荷守恒方程:C(NH4+) + C(H+) = C(Cl-) + C(OH-), 若C(NH4+)=C(CL-),则C(H+) = C(OH-),溶液己呈中性,不能再继续中和盐酸了.
（1）和（2）都是对的。 理由是，由于中和反应，溶液存在大量的NH4+，必然抑制NH3·H2O的电离，由于[NH4+]= [Cl-]，可以知道溶液中[H+]=[OH-]，溶液的pH=7，（设为常温，这不影响解题），说明还有大量的NH3·H2O未反应完，所以，此溶液还可以中和盐酸。
1对；混合后C(NH4+）浓度增大，抑止了氨水的电离，使其电离向逆方向进行，电离度减小； 2.错；C(NH4+)=C(CL-）说明中和反应已经结束。
答：1错。盐酸中和了氨水电离出的氢氧根离子，使氨水的电离向正方向移动，氨水的电离程度增大。 2对，由于NH4+离子要水解成NH3，NH3还能中和盐酸。这里要注意的是...详情>>
