红红老师还记得我么~化学题目又来拉
铅蓄电池内有溶质质量分数为31%的硫酸溶液,若用98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸配制上述溶液,则所需要浓硫酸和水的体积比为 A.1:3 B.3:1 C.1:4 D.4:1 现有500ml的溶质质量分数为10%的氯话钾溶液(密度1.1g/cm3) ①溶液中氯化钾多少克(不需要写~我会) ②在上述溶液中加入等体积的水后,溶液的质量分数为多少 水的密度1.0g/cm3 在进行氧气性质实验时,需要4瓶氧气(密度1.429 g/l),每瓶氧气的体积为0.25L,现用分解H2O2的方法制取氧气.计算至少需要5%的H2O2溶液多少克 13克Zn与100g稀硫酸完全反应 1.生成H2多少克,体积多少升 (密度0.09g/L) 2.原稀硫酸溶质的质量分数为多少 3.将100g硫酸稀释成质量分数为10%的硫酸.需+水多少克 4.反应后所得溶液的溶质的质量分数是多少 谢谢红红老师了
铅蓄电池内有溶质质量分数为31%的硫酸溶液,若用98%(密度为1。84g/cm3)的浓硫酸配制上述溶液,则所需要浓硫酸和水的体积比为 A。1:3 B。3:1 C。1:4 D。4:1 1。设：水的体积是V，浓硫酸的体积是M M*1。
84*98%=（V*1+M*1。84）*31% M/V=1/4 2。现有500ml的溶质质量分数为10%的氯话钾溶液(密度1。1g/cm3) ①溶液中氯化钾多少克(不需要写~我会) ②在上述溶液中加入等体积的水后,溶液的质量分数为多少 水的密度1。
0g/cm3 第一问你会我就不做了，我们来看第二问 在上述溶液中加入等体积的水后溶液的质量=500*1。1*500*1=1050克 ②在上述溶液中加入等体积的水后,溶液的质量分数为=500*1。1*10%/1050*100%=5。2% 在进行氧气性质实验时,需要4瓶氧气(密度1。
429 g/l),每瓶氧气的体积为0。25L,现用分解H2O2的方法制取氧气。计算至少需要5%的H2O2溶液多少克 4瓶氧气的质量=0。25*4*1。429=1。429克 设：至少需要5%的H2O2溶液的质量为X 2H2O2=2H2O+O2 2*34--------32 X*5%--------1。
429 2*34/X*5%=32/1。439 X=60。7克 13克Zn与100g稀硫酸完全反应 1。生成H2多少克,体积多少升 (密度0。09g/L) 2。原稀硫酸溶质的质量分数为多少 3。将100g硫酸稀释成质量分数为10%的硫酸。
需+水多少克 4。反应后所得溶液的溶质的质量分数是多少 解：生成H2的质量为X，硫酸溶质的质量为Y，生成硫酸锌的质量是W Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65---98----161--2 13----Y----W-----X X=0。
4 Y=19。6 W=32。2 1。生成H20。4克,体积=0。4/0。09=4。44 L 2。原稀硫酸溶质的质量分数为=19。6/100=19。6% 3。将100g硫酸稀释成质量分数为10%的硫酸。需+水Z克 100*19。6%=（Z+100）*10% Z=96克 4。
反应后所得溶液的溶质的质量分数是=32。2/100+13-0。4=28。6% 。
答：解: m(浓)*ώ(浓)=m(稀)*ώ(稀) ∴1.84g/ml*V(浓)*98% = 1.07g/ml*1000ml*10% ∴V(浓)≈...详情>>
