初中化学问题
铅蓄电池所用硫酸溶液的溶质质量分数为31%,若用98%(密度为1.84G/cm3)的浓硫酸配制上述硫酸溶液,则浓硫酸与水的体积比是多少?
设水的体积为x,浓硫酸的体积为y, 则有1.84x*0.98=0。31(x+1.84y)/p,得y/x=(1.8p-0.31)/0.57.因为稀释后的密度p应在1---1.84之间,所以y/x在1.8-0.31)/0.57=2.6和(1.8*1.84-0.31)/0.57=5.3之间,选D
设水的体积为v1,浓硫酸的体积为v2 则有1.84* v2*0.98/(v1+v2*1.84*0.98)=0。31由待比分比公式得1。84*v2*0.98/v1=31/69 此式小于1/2大于1/4故为1/3
0.98×V(浓硫酸)×1.84=0.31×(V(浓硫酸)+v水) V(浓硫酸)/v水=1/5 等号左边是在浓硫酸里取得硫酸质量 等号右边是在所用硫酸溶液取得硫酸质量
答:在溶液配制过程中,溶质的量是不变的; 设浓H2SO4体积为xmL,水体积为y mL 则有:1.84x*98%=(1.84x+y*1)*31% 得y:x=1:3....详情>>
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