初三化学
某铅酸蓄电池所用的酸液是质量分数为32%的硫酸,用96%的浓硫酸500毫升(密度为1.8克/立方厘米)能配制32%的铅酸蓄电池用硫酸溶液 克,需蒸馏水 毫升。
上面计算有误,应该是 蒸馏水的质量:2700-900=1800 g 蒸馏水的体积:1800g÷1g/ml=1800ml
2700克-500毫升 单位不同不能相减
求出96%浓硫酸的质量:500×1.8=900g 溶质质量相同:设32%的铅酸蓄电池用硫酸溶液x克 900×96%=32%x x=2700 蒸馏水的质量:2700-900=1800 蒸馏水的体积:1800g÷1g/ml=1800ml 格式不对,小心答案,慎用
答:在溶液配制过程中,溶质的量是不变的; 设浓H2SO4体积为xmL,水体积为y mL 则有:1.84x*98%=(1.84x+y*1)*31% 得y:x=1:3....详情>>
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