一道溶液计算题。
已知浓硫酸的密度比稀硫酸的密度大。质量分数为90%和10%的两种硫酸溶液等体积混全后,所得硫酸溶液中溶质的质量分数—————————————————————( ) A大于50% B小于50% C等于50% D无法确定
设质量分数为90%的溶液密度为ρ1,质量分数为本10%的溶液密度为ρ2, 混合后的质量分数=0.9ρ1V+0.1ρ2V/ρ1V+ρ2V=0.1+0.8ρ1/ρ1+ρ2 因为ρ1>ρ2 ,所以(0.8ρ1/ρ1+ρ2)>0.4 所以质量分数大于50% 答案为A
c,(90%+10%)/2=50%,质量大小是一个相对概念(一定空间内,溶质多少),混合后,进行物理扩散,达到均匀占有空间状态。
答案是A,因为质量大
答:A.因为若是等质量混合质量分数是50%,现在是等体积混合,浓硫酸的质量大,所以大于50%详情>>
问:有一氯化物,经测定它含氯元素的质量分数为47.65%,这种氯化物是?
答:CH=CH-CH2-CL详情>>