应该大于50% 因为硫酸的密度比稀硫酸大,所以等体积90%浓硫酸的质量大于10%的稀硫酸质量(m1>m2),浓硫酸中H2SO4的质量大于稀硫酸中H2SO4的质量的9倍( m1*90%>m2*10%*9 )。因此,一部分浓硫酸中H2SO4可以完全与稀硫酸中H2SO4混合成50%的硫酸溶液,再加剩余的浓硫酸后,溶质质量分数大于50%。
更简明的方法: ω=(V*ρ1*0。9+V*ρ2*0。1)/(V*ρ1+V*ρ2)=(0。9ρ1+0。1ρ2)/(ρ1+ρ2) =[0。5ρ1+0。5ρ2+(0。4ρ1-0。4ρ2)]/(ρ1+ρ2)=0。5+(0。4ρ1-0。4ρ2)/(ρ1+ρ2>50% 通常情况下: 当溶质质量分数为a%与b%的溶质相同的溶液等体积混合, 若溶液密度小于水(如酒精溶液),则混合后溶液溶质质量分数小于 (a+b)/2%。
若溶液密度大于水(如硫酸溶液),则混合后溶液溶质质量分数大于 (a+b)/2%。 。
答：解: m(浓)*ώ(浓)=m(稀)*ώ(稀) ∴1.84g/ml*V(浓)*98% = 1.07g/ml*1000ml*10% ∴V(浓)≈...详情>>
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