高一化学
1.将溶质的质量分数为A%,物质的量浓度为C1摩/L的稀硫酸蒸发掉一定量的水,使之溶质的质量分数为2A%,物质的量浓度为C2摩/L,则C1和C2的关系是 A.C2=2C1 B.C2>2C1 C.C2<2C1 D.C1=2C2 2.已知98%的浓硫酸物质的量浓度为18.4摩/L,则49%的硫酸溶液物质的量浓度 A.等于9.2摩/L B.大于9.2摩/L C.小于9.2摩/L D.不能确定
1) 质量分数增加1倍,相当于蒸发的水是原溶液总质量的一半. 剩余的水的质量肯定小于原溶液中水的质量的一半 硫酸的物质的量未变化.所以,B.C2>2C1 2)和上题类似. 把49%的硫酸蒸发成98%的浓硫酸 ===>C.小于9.2摩/L
答:假定取18.4mol/L,9.2mol/L各1L, 则溶质质量:前=2后;溶液质量:前>2后(浓度越大,密度越大); 所以质量浓度:前<2后。 现在题目中质量浓...详情>>
问:有一氯化物,经测定它含氯元素的质量分数为47.65%,这种氯化物是?
答:CH=CH-CH2-CL详情>>