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也是一道离子共存题,有很多不解之处有劳赐教!

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也是一道离子共存题,有很多不解之处有劳赐教!

某待测液中可能含有Fe2+,Fe3=,Ag+,Ba2+,Al3+,Ca2+,NH4+等离子.进行下列试验(如加酸,碱,氨水,溴水都过量)在待测液中加入盐酸,反应生成沉淀A剩下溶液A;再向溶液A中加入稀硫酸和溴水,生成沉淀B剩下溶液B;再向溶液B中加入氨水,生成沉C剩下溶液C;这回向沉淀C中加入NaOH溶液,生成沉淀D剩下溶液D;向溶液D中通入CO2生成了沉淀E.------待测溶液中有没有Ba2+,Ca2+为什么?沉淀D是什么?沉淀E是由什么生成的?加入Br水和氨水都发生了什么反应,怎么会有沉淀?=====让你受累!

飞***
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  • 2005-09-13 17:27:08 
    加HCL 生成的沉淀A是AgCL 溶液A不确定
向溶液A中加H2SO4 Br2生成沉淀  说明有Ba2+ 
Br2作用是把有可能存在的Fe2+氧化为Fe3+
向B中加氨水有沉淀 再向沉淀中加OH-部分溶解
说明沉淀C是 Fe(OH)3及Al(OH)3
加OH-后Al(OH)3溶解  Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H20
沉淀是Fe(OH)3 溶液D是AlO2-
向溶液D通CO2生成沉淀E   2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-

    q***

    2005-09-13 17:27:08

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