3者混合后，H离子会与S离子反应生成H2S气体。H离子完全反应，反应后就没了。而S离子的量还有剩余。在水中发生S（2-）+2H2O=H2S+2OH（-）是可拟反应，会有少量的OH（-）生成。因此PH>7
NaS?分子式错了吧，S有-1价？ 如果是 ： Na2S， HCl ，K2SO4 ，那解析如下！！！！！ K2SO4显中性，HCl跟一半的Na2S反应（NaS +2HCl =2NaCl +H2S ）还剩下一半的Na2S，而Na2S水解呈碱性。综合一下溶液PH > 7
如果都是1摩尔（为了说明方便） 因为Na2S（出题的应该是这个写错了写成了NaS）会和HCl反应 生成0.5摩尔H2S逸出，和1摩尔NaCl还有0.5摩尔的Na2S没有反应 那么就是这0.5摩尔的Na2S是呈碱性的 因为Na2S在水中S离子有个微弱电离，电离成H2S和OH离子 于是便pH值大于7了
因为ＮＡＳ＋ＨＣＬ＋Ｈ２Ｏ反映生成了强碱弱酸盐 所以显碱性ＰＨ＞７了
溶液混合后ph会变化另一种颜色,是粉红色吗?
两种不同的物质之间的密度不同,还有事物是有间隙的
我学化学也是以前的事情了,不过你应该知道这些东西混在一起都是一些粒子在溶液中的,而Na和K都是强碱阳粒子,所以会显弱碱性的,而且S是显弱氧化性的,所以正体混在一起的话应该是显碱性,大概就是这样吧!
答：物质A2SO4(硫酸A)的饱和溶液VmL，密度为p g/mL,c(A+)=n mol/L,溶液的质量分数为百分之a,溶质的质量为m，溶解度为S，下列正确的是 A...详情>>
