物质的组成：   物质是由分子、离子、原子构成。分子是原子通过共价键结合而形成的；离子是原子通过离子键结合而形成的。所以归根结底，物质是有原子构成的。而原子又由原子核和核外电子构成的，除氢（氕）原子的原子核是由一个质子构成，其它原子的原子核都是由质子和中子构成，中子、质子这一类强子是由更基本的单元——夸克组成的。
     物质的形态：  1。气态物质   2。我们的生活空间被大量气体包围着。许多古人观察到：风能够将较细的树干吹弯了腰，烧开的水中会冒出气泡。因此早期的哲学家相信有一种称为“空气”的元素存在，并具有上升的倾向。17 世纪时，托里切利证明空气和固体、液体一样具有重量。
  到了18世纪，化学家证明了空气是多种气体的混合物，并且在化学反应中发现了许多气体。这些新发现的气体立刻就有了实际的应用，例如从煤中提炼出的气体就可以产生光与热。   3。液态物质  液体的粒子会互相吸引而且离得很近，所以不易将固定体积的液体压缩成更小的体积或是拉大成更大的体积。
  受热时，液体粒子间的距离通常都会增加，因而造成体积膨胀。当液体冷却时，则会发生相反的效应而使体积收缩。液体可以溶解某些固体，例如将食盐放入水中，食盐颗粒好像会渐渐消失。其实是因为食盐溶于水后电离出钠离子与氯离子，并均匀分布在水中，形成一种水溶液。
  此外，液体还可以溶解气体或其他液体。   4。固态物质  固态物质具有固定的形状，液体和气体则没有。想要改变固体的形状，就必须对它施力。例如挤压或拉长可以改变固体的体积，但通常变化不会太大。大部分固体加热到某种程度都会变成液体，若是温度继续升高则会变成气体。
  不过有些固体在受热之后就会分解，例如石灰石。晶体与金属是最重要的两种固体。   5。等离子态物质  将气体加热，当其原子达到几千甚至上万摄氏度时，电子就会被原子＆quot;甩＆quot;掉，原子变成只带正电荷的离子。此时，电子和离子带的电荷相反，但数量相等，这种状态称做等离子态。
  人们常年看到的闪电、流星以及荧光灯点燃时，都是处于等离子态。人类可以利用它放出大量能量产生的高温，切割金属、制造半导体元件、进行特殊的化学反应等。 在茫茫无际的宇宙空间里，等离子态是一种普遍存在的状态。宇宙中大部分发光的星球内部温度和压力都很高，这些星球内部的物质差不多都处于等离子态。
  宇宙中绝大部分物质都处于等离子态，固液气才是真正的比较稀少的物质状态。只有那些昏暗的行星和分散的星际物质里才可以找到固态、液态和气态的物质。   6。凝聚态物质  玻色-爱因斯坦凝聚（BEC）是科学巨匠爱因斯坦在70年前预言的一种新物态。这里的“凝聚” 与日常生活中的凝聚不同，它表示原来不同状态的原子突然“凝聚”到同一状态（一般是基态）。
  即处于不同状态的原子“凝聚”到了同一种状态。  这个新的第五态的发现还得从1924年说起，那一年，年轻的印度物理学家玻色寄给爱因斯坦一篇论文，提出了一种关于原子的新的理论，在传统理论中，人们假定一个体系中所有的原子（或分子）都是可以辨别的，我们可以给一个原子取名张三，另一个取名李四，并且不会将张三认成李四，也不会将李四认成张三。
  然而玻色却挑战了上面的假定，认为在原子尺度上我们根本不可能区分两个同类原子（如两个氧原子）有什么不同。  玻色的论文引起了爱因斯坦的高度重视，他将玻色的理论用于原子气体中，进而推测，在正常温度下，原子可以处于任何一个能级（能级是指原子的能量像台阶一样从低到高排列），但在非常低的温度下，大部分原子会突然跌落到最低的能级上，就好像一座突然坍塌的大楼一样。
  处于这种状态的大量原子的行为像一个大超级原子。打个比方，练兵场上散乱的士兵突然接到指挥官的命令“向前齐步走”，于是他们迅速集合起来，像一个士兵一样整齐地向前走去。后来物理界将物质的这一状态称为玻色-爱因斯坦凝聚态（BEC），它表示原来不同状态的原子突然“凝聚”到同一状态。
  这就是崭新的玻爱凝聚态。   7。费米子凝聚态  根据“费米子凝聚态”研究小组负责人德博拉·金的介绍， “费米子凝聚态”与“玻色一爱因斯坦凝聚态”都是物质在量子状态下的形态，但处于“费米子凝聚态”的物质不是超导体。  量子力学认为，粒子按其在高密度或低温度时集体行为可以分成两大类：一类是费米子，得名于意大利物理学家费米；另一类是玻色子，得名于印度物理学家玻色。
  这两类粒子特性的区别，在极低温时表现得最为明显：玻色子全部聚集在同一量子态上，费米子则与之相反，更像是“个人主义者”，各自占据着不同的量子态。“玻色一爱因斯坦凝聚态”物质由玻色子构成，其行为像一个大超级原子，而“费米子凝聚态”物质采用的是费米子。
  当物质冷却时，费米子逐渐占据最低能态，但它们处在不同的能态上，就像人群涌向一段狭窄的楼梯，这种状态称作“费米子凝聚态”。

  
经过不断地研究，科学家们又告诉我们，物质是由不同的化学元素构成的。那什么又是元素呢？又有人给元素下了这样的定义：元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。其实，元素指的就是自然界中118种最基本的金属和非金属物质，就是元素周期表上所列的那些元素。
  
不要觉得元素周期表只是化学元素的一种简单排列，其实，这样的排列是有一定的道理的。首先，元素周期表上的元素是按照原子量从小到大依次排列的，而且这些元素的性质是具有明显的周期性的。那么是谁那么聪明发现了这个规律呢？那就是俄罗斯的著名化学家门捷列夫，元素周期表和元素周期律都是他在]869年发现的，可以说他的发现在化学发展史上是一个非常重要的里程碑。
  
目前，我们已经确定的化学元素有118种，每确定一个化学元素，都会给它一个名称。比如说氧、碳、钠、碘等，都是化学元素的中文名称。体现这些元素的最小微粒是原子，原子是构成元素的最小单元，它非常小，所以我们用肉眼是看不见的。不同的原子之间会发生化学变化，重新进行组合，形成新的物质。
  
既然原子是化学元素的最小组成单元，那是不是说明原子就是不可分割的呢？事实并不是这样的，原子也是可以再分的。原子可以分为中间带正电的原子核以及周围带负电的电子，所以说原子的内部其实是一个非常丰富的世界。但是，如果原子发生了变化，它就会变成另外一种元素。
  所以，原子并不一定能保持物质本身的特性。原子核还可以再分吗？当然可以。原子核是由质子和中子组成的，不过中子是不带电的，只有质子带正电荷。在原子核里面，质子和中子是紧紧地堆在一起的，所以原子核的密度很大。如果就质量来说，质子和中子是差不多的，不过中子还要略重一些。
  
原子核是非常小的，即使跟已经很小的原子相比，原子核也是非常小的。所以原子的大小主要是由最外层电子的大小决定的。其实原子的大部分空间都是空着的，如果把原子想象成一个足球场，那么原子核就只是足球场中的一颗绿豆，而剩下的空间则全部被电子霸占着。
  
原子中的电子非常淘气，它们总是喜欢到处乱跑，所以原子是很不稳定的。当遇到其他的原子时，它们之间就会发生化学变化，从而形成一种新的分子。分子是由原子构成的，与原子不同的是，分子一般都比较稳定，所以分子可以表现出各种物质的特性。比如说两个氧原子可以结合为一个氧气分子、两个氢原子和一个氧原子可以结合成一个水分子等。
  但是也有的分子是由单个原子构成的，比如说碳和金属元素。
既然原子和原子可以互相结合为分子，那么分子和分子是不是也可以相互结合呢？答案是肯定的。分子虽然比较稳定，但是它们也不甘心总是停留在一种状态，所以当有其他的分子到来的时候，它们也会试图改变一下自己。
  比如说当一个氯气分子遇到了两个钠分子，它们就会化合成两个全新的分子——氯化钠分子。